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ISSN : 1225-7672(Print)
ISSN : 2287-822X(Online)
Journal of the Korean Society of Water and Wastewater Vol.28 No.4 pp.419-429
DOI : https://doi.org/10.11001/jksww.2014.28.4.419

An influence on EDC/PPCPs adsorption onto single-walled carbon nanotubes with cationic surfactant

Jiyong Heo1, Heebum Lee1, Jonghun Han1, Mihyang Son2, Namguk Her1*
Corresponding Author : namgukher@naver.com
April 3, 2014 July 31, 2014 August 7, 2014

Abstract

Recent studies have been reported the presence of Endocrine Disrupting Compounds, Pharmaceuticals and Personal Care Products (EDC/PPCPs) in surface and wastewater, which could potentially affect to the complicate behavior in coupled presence of nano-colloid particles and surfactants (adsorption, dispersion, and partitioning). In this study, the adsorption of EDC/PPCPs by Single Walled Carbon Nanotubes (SWNTs) as a representative of nano-particles in cationic surfactant solutions were investigated. Hydrophobic interactions (π-π Electron Donor-Acceptor) have been reported as a potential adsorption mechanisms for EDC/PPCPs onto SWNTs. Generally, the adsorptive capacity of the relatively hydrophobic EDC/PPCPs onto SWNTs decreased in the presence of cationic surfactant (Cetyltrimethyl Ammonium Bromide, CTAB). This study revealed that the competitive adsorption occurred between CTAB cations and EDC/PPCPs by occupying the available SWNT surface (CTAB adsorption onto SWNTs shows five-regime and maximum adsorption capacity of 370.4 mg/g by applying the BET isotherm). The adsorption capacity of 17α-ethinyl estradiol (EE2) on SWNT showed the decrease of 48% in the presence of CTAB. However, the adsorbed naproxen (NAP) surely increased by forming hemimicelles and resulted in a favorable media formation for NAP partition to increase SWNTs adsorption capacity. The adsorbed NAP increased from 24 to 82.9 mg/g after the interaction of CTAB with NAP. The competitive adsorption for EDC/PPCPs onto SWNTs is likely to be a key factor in the presence of cationic surfactant, however, NAP adsorption showed a slight competition through CH3-CH3 interaction by forming hemimicelles on SWNT surface.


단일벽 탄소나노튜브의 미량유해물질 흡착거동에서 양이온 계면활성제의 영향에 관한 연구

허 지용1, 이 희범1, 한 종훈1, 손 미향2, 허 남국1*
1육군3사관학교
2충성대연구소

초록


    Ministry of Environment
    2012000550022

    1.서 론

    최근 하수 및 생활폐수에서 미량 오염물질이 나 계면활성제, 나노/콜로이드계 물질이 발견되 고 있다. 이중 내분비계 장애물질과 일상의약 및 개인위생용품들(Endocrine Disrupting Compounds, Pharmaceuticals and Personal Care Products, EDC/PPCPs)이 체내에 유입되면 미 량으로도 염색체의 변이과정에 영향을 미칠 수 있는 위험이 있는 것으로 보고되고 있다(Han et al., 2012). 이러한 물질들이 하수에 유입되는 경 우에는 적절한 처리공정 없이 하천으로 흘러들 어감으로서 생태계는 물론이고 생활하수에도 존 재하게 되기 때문에 최종적으로 체내에 유입되 어 이상을 일으킬 가능성이 상존한다. 주변에서 흔히 생활용품에 사용되는 계면활성제는 친수성 기(Hydrophilic)와 친유성기(Lipophilic)를 동 시에 가지고 계면의 자유에너지를 낮추는 역할 로 인해 텍스타일, 페인트, 종이, 화장품 및 섬 유산업 등에서 광범위하게 사용되고 있으며, 최 종적으로 수생태계로 유출된다(Wang et al., 2003). 수생태계에서 조류나 미생물이 오랜 시 간 동안 내분비계 장애물질과 의약, 개인위생용 품들 및 계면활성제에 노출 된다면 생체막에 변 화가 생기거나 성장하는데 많은 영향을 미치게 된다(Westerhoff et al., 2005). 또한 인 성분 을 포함한 계면활성제는 미생물의 성장을 촉진 시켜 상수처리에 방해인자로 작용하는 것이 보 고된 바 있다(Ivankovic et al., 2009).

    최근 새롭게 부각되는 엔지니어링 나노물질 (Engineered Nanomaterials, ENMs)들은 물 리적, 화학적 및 광화학적 속성들이 뛰어나 에너 지, 의약분야 및 소비재 산업 등에 광범위하게 적용되고 있다. 나노입자의 크기는 지름이 1 ~ 100나노미터인 물질로서 넓은 표면적을 가진 콜 로이드상의 불균일 분산 입자로 존재하며, 본질 적으로 큰 표면에너지를 가지고 있기 때문에 입 자간 van Der Waals’s 결합 힘이 정전기적 척 력 및 입자중력을 극복하게 된다. 이로 말미암아 입자표면의 기능화에 의해 안정성을 추구하려는 속성으로 인해 나노입자들 사이에서 응집현상이 발현되게 된다. 엔지니어링 나노물질의 일종인 단일벽 탄소나노튜브(Single-Walled Carbon Nanotubes, SWNTs)는 탄소원자가 공유결합 으로 이루어진 단일층 구조의 흑연면이 나노 크 기의 직경으로 둥글게 말린 상태이며(김동욱 등, 2006; 이선화 등 2007; Qiang Fu and Jie Liu 2005), 최근 이러한 나노입자의 분산방법에 대 한 다양한 연구가 진행되었다. 이중 계면활성제 는 탄소나노튜브의 강한 van der Walls 결합이 나 π-π 상호작용으로부터 탄소나노튜브(Carbon Nanotube, CNT)를 분산시키기 때문에 나 노입자의 침전 및 시간에 따른 분산 안정성 평가 에 자주 이용되고 있다(Heo et al., 2012).

    단일벽 탄소나노튜브는 최근 오염물질 등의 흡착분야 적용성에서 큰 비표면적과 기공으로 인해 소수성 유기물질, 유기화합물, 불소원자, 자연유기물질, 나프탈렌 등의 여러 흡착실험 결 과 강한 상대적 흡착성이 보고되고 있다(박경아, 2004; 이상국, 2010; 정권, 2013, Yang et al., 2010). 이와 더불어 최근 나노물질의 광범위한 사용증대에 따라 이러한 나노입자들의 수생태계 노출이 증대되고 있지만 수계에 존재하는 계면 활성제와의 상호 거동에 관한 연구는 미비한 실 정이다. 그러므로 이와 같은 미량 오염물질, 계 면활성제 및 나노/콜로이드계 물질들이 환경 수 계에서 출현하였을 때 효율적인 상·하수 처리 와 수질관리를 위해 단일벽 탄소나노튜브의 미 량유해물질 흡착거동에서 양이온 계면활성제의 영향에 관한 연구가 필요하다. 그럼으로, 본 연 구에서는 대표적인 나노흡착 물질로서 단일벽 탄소나노튜브(Single-Walled Carbon Nanotube, SWNTs)를 선정하고 내분비계 교란 물질 (EDC) 및 의약품 개인관리용품(PPCP)과 같은 미량 오염 물질들과 양이온 계면활성제인 CTAB 이 임계미셀농도(Critical Micelle Concentrations, CMC)의 범위로 존재하였을 때 이들의 상 호작용 및 탄소나노튜브의 흡착영향특성을 연구 하고자 하였다.

    2.연구방법 및 재료

    2.1.재료 및 특성

    본 연구에서 사용된 양이온 계면활성제인 CTAB(Cetyltrimethylammonium Bromide), 다섯 종류의 EDC/PPCPs와 실험에 필요한 표준 시약인 염화나트륨, 수산화나트륨, 이염기 인산 칼륨, 염산 등은 Sigma Aldrich사의 순도 99% 이상의 제품을 구매하여 사용하였다. CTAB 과 EDC/PPCPs의 대표적인 물리·화학적인 특성( 분자량, 임계농도, 용해도 및 화학구조)은 Table 12에 나타내었다. EDC/PPCPs는 친소수성 에 따른 SWNTs의 흡착특성을 살펴보기 위해 분 자량(Molecular Weight, MW), 용해도(Water Solubility) 및 log Kow 등의 특성을 고려하여 선정하였다. SWNTs는 Cheaptubes(Vermont, USA)에서 길이 5 ~ 30 m, 1 ~ 2 nm의 외측 직경의 평균길이와 96.3%의 탄소함량을 갖고 있는 단일벽 탄소나노튜브를 구매하여 별도의 처리 없이 사용하였다. 시험에 사용된 시약 중 메탄올은 Burdick & Jackson(MI, USA)사의 HPLC 등급을 사용하였으며, 초순수는 수돗물 (Tap water)을 1차 Branstead (A56220-857) 와 3차 Branstead(D-11901)를 이용하여 정수 처리 후 사용하였다.

    2.2.흡착실험

    1 mM의 농도를 갖도록 EDC/PPCP를 메탄 올에 용해시킨 뒤 초순수에 희석시키고 실온에 서 SWNTs 흡착제와 혼합시킨다. 100 ml의 유 리병에 EDC/PPCPs 1000 nM를 첨가한 뒤 잔 여흡착을 방지하기 위하여 테플론테이프로 밀봉 하고 Stir를 이용하여 100 rpm으로 120 시간 동안 교반시켰다. EDC/PPCPs의 흡착 실험에 서 수리 화학적 조건을 위해서 pH는 0.1 mM 인산염버퍼와 HCl, NaOH를 사용하여 수용액 은 pH=6.5, 이온강도는 NaCl을 이용하여 2 mM로 각각 조절하였다. 채취한 시료는 0.45 m (NORM-JECT, 독일)멤브레인 필터링을 거 쳐 2 mL vial 2개에 각각 2 mL 씩 나누어 담아 보관하였고 준비된 시료는 HPLC(High Performance Liquid Chromatography, Agilent 1200 series) 시스템을 이용하여 시료에 남아있 는 EDC/PPCPs의 양을 분석하였다.

    2.3.분석방법

    HPLC 시스템은 Binary Pump SL을 탑재 한 Agilent 1200 Series을 이용하여 분석하였 다. Fig. 1은 EDC/PPCPs의 각 화합물을 3D- 형광분석(3D-Fluorescence)을 이용하여 스캔 한 그림이다. 형광분석은 분자가 빛을 흡수하면 분자는 보다 높은 에너지의 들뜬 상태로 올라 가게 된다. 빛을 흡수한 분자가 들뜬상태로 올 라가면 불안정 하게 되어 흡수한 에너지를 열 의 형태로 방출하거나 다른 파장의 빛을 방출 하면서 원래 상태로 떨어지게 되는데, 이를 측 정하여 물질의 특성을 확인하는 방법이다(이상 국 등, 2012). 다양한 EDC/PPCPs와 CTAB이 동시에 출현하는 조건에서 3D-형광분석을 통 해 최대의 Isoabsorbance값을 갖는 파장을 선 정하였다. 이러한 분석방법을 통하여 UV-280 nm와 FLD를 각각 Isoabsorbance과 3D plot 를 나타내었다. Isoabsorbance의 그림을 보게 되면 중간부분에서 짙으며 갈수록 연하게 퍼져 가는 것이 보인다. 이는 DAD와 FLD에서 분석 된 peak의 최대의 정점이라고 할 수 있으며 분 석을 통하여 최적의 Excitation과 Emission파 장을 도출하였으며, 최종적으로 EDC/PPCPs 와 CTAB 물질들은 High Performance Liquid Chromatography(Agilent 1200 series) DAD/FLD 시스템을 이용하여 분석하였다.

    Fig. 2는 HPLC를 이용하여 각 화합물을 분석 한 결과이다. EDC/PPCP 화합물 각각 10 M과 CTAB의 0.5 CMC 표준용액을 DAD와 FLD로 검출한 후 EDC/PPCPs 정량적 분석은 피크 면 적을 적분하여 실시하였다(Heo et al., 2012). EDC/PPCPs 및 계면활성제의 식별은 표준 용액 의 크로마토그램의 지연시간에 대응하는 DAD 및 FLD 방출 신호의 피크를 비교함으로써 확인 하였다. DAD는 LC에서 가장 많이 사용되고 있 는 검출기로써 화합물이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 방법으로 빛에 대한 흡광도를 측정하 여 각 성분의 농도를 측정하는 장치이다. FLD 는 에너지 평형 상태 중에 형광이 발생하는 화 합물의 특성을 검출함으로서 UV 흡광도에 비 하여 10-100배 이상의 우수한 감도를 가진다. Fig. 1에서 DAD로 분석 했을 때에 흡광도 UV- 210 nm와 UV-280 nm의 파장에 따른 각 화 합물의 UV 흡수강도를 나타내었고 이와 동일하 게 FLD를 이용하여 EDC/PPCPs의 현광세기를 측정하여 나타내었다. 적용결과 EDC/PPCPs의 경우에는 FLD의 감도가 우수하여 EDC/PPCPs 는 FLD를 적용하여 분석하였고, 계면활성제인 CTAB은 FLD상에 피크가 나타나지 않아 DAD 를 이용하여 분석하였다. 본 연구에서 적용한 HPLC-DAD-FLD 방법의 검출한계(Limit of Detection; LOD)는 EDC/PPCPs의 경우에는 25 nM, CTAB의 경우에는 100 nM을 각각 나 타내었다.

    3.결과 및 고찰

    3.1.SWNTs에 CTAB의 흡착평형 관계

    CATB의 단일벽 탄소나노튜브(SWNTs) 흡착 에 대해 용질의 흡착농도(Ce)와 평형흡착량(qe) 의 관계를 통해 전체 5단계의 흡착단계로 나타내 었다. Fig. 3에서는 SWNTs에 CTAB이 흡착 되 면서 평형단계를 이루는 과정을 나타내었으며, Fig. 4에서는 흡착과정에서 SWNTs에 CTAB의 흡착단계별 가능한 모식도(Fig. 4)를 나타내었 다. SWNTs는 탄소원자가 공유결합으로 이루어 진 육각의 흑연튜브 형태를 갖추고 있어 탄소의 구조에 의해 전기적 특성이 달라지면서 금속성 이나 반도체성을 띠게 된다. 이러한 SWNTs의 금속성 및 전도성의 전기적 특성에 의해 SWNTs 와 유기물 흡착거동에서는 비공유 결합 기능화 가 쉽게 발생한다. SWNTs의 비공유 결합 기 능화는 계면활성제나 방향족 탄화수소 등의 물 질들에 van der Walls 결합, 수소결합 및 π - π 상호작용 등에 의해 이뤄진다. 비공유 결합 기능화에 의해 양이온성 계면활성제인 CTAB 은 SWNTs를 분산시키면서 여러 층을 이루며 SWNTs의 표면에 흡착된다. 이와 유사한 연구 로서, 계면활성제의 강한 비공유 결합 기능화에 의해 계면활성제가 여러 단계의 흡착 평형 거동 을 나타낸다는 연구는 보고된 바 있다(Yakout and Nayl, 2009).

    Fig. 3과 Fig. 4는 SWNTs에 CTAB이 여러 단계의 흡착-평형을 이루는 과정을 보여주고 있 는데, CTAB-SWNTs 흡착실험결과 이는 크게 2가지 거동을 나타내게 되며 총 5단계로 구성되 었다. 첫째, Fig. 3, 4의 Ⅰ, Ⅲ, Ⅴ단계로 CTAB 이 계속되는 SWNTs의 분산과 CMC이후 새로 운 층을 형성하며 단위 표면적당 흡착밀도가 증 가하여 CTAB 흡착이 증가하는 구간이다. 두 번 째는 Fig. 3, 4의 Ⅱ, Ⅳ 단계로 미셀(Micelle) 형성에 의한 SWNTs 비공유결합 기능화가 부분 포화 상태에 도달하여 CTAB의 흡착속도가 완만 해지면서 안정화되는 구간이다. 세부적으로 Ⅰ 단계는 SWNTs 표면에 미셀이 흡착하게 된다. Ⅱ단계는 Ⅰ단계에서 SWNTs 표면에 미셀이 포 화상태에 도달했기 때문에 흡착할 수 있는 면적 이 좁아지면서 등온선이 완만해진다. 이것은 초 기 응집(Aggregation) 결합된 SWNTs의 단일 층이 포화점에 도달한 것으로 판단된다. Ⅲ단계 에서 더 높은 비율의 CTAB 흡착증가로 인하여 표면에 흡착된 미셀 머리 부분의 상호 반발력이 공유결합 기능화에 의해 SWNTs에서 균일한 표 면 기능기 역할을 수행한다. 이는 SWNTs의 분 산(Dispersion)을 유도하고 최종적으로 미셀이 흡착될 수 있는 SWNTs의 유효 흡착표면적을 증 가시킨다. 분산으로 확장된 SWNTs의 유효 흡 착표면적에 CTAB이 미셀과 미셀사이로 흡착되 거나 미셀의 머리 부분에 흡착되면서 평형흡착 량은 계속 증가되는 것이다. 이 단계에서 미셀의 흡착과정을 모형으로 나타낸다면 Fig. 4에 나타 낸 바와 같이 탄소나노튜브 표면에 겹겹이 미셀 이 층을 이루며 SWNTs의 분산을 유도하고 미 셀에 둘러싸인 모형이 될 것이다. Ⅳ단계도 마 찬가지로 분산된 SWNTs의 표면에 미셀의 머리 부분까지 흡착이 완료된 상태이며 포화 상태를 이루며 등온선이 완만해지게 된다. 마지막 Ⅴ단 계에서는 SWCNTs의 분산 포화상태에서 CTAB 의 용질농도가 임계미셀농도(Critical Micelle Concentration, CMC)를 초과함에 따라 또 다 시 새로운 미셀 형성층을 만들어내면서 평형 흡 착량은 계속해서 증가하게 된다. 이러한 Ⅴ단계 에서 계면활성제 CTAB의 SWNTs에 흡착량은 최대값을 나타내게 된다.

    3.2.SWCNTs에 CTAB 흡착관계 모사를 위한 등 온흡착식의 적용

    Fig. 5와 Table. 3은 SWNTs에 CTAB의 흡 착실험을 토대로 Langmuir, Freundlich, BET 등온흡착선과 등온식을 적용하여 흡착등온식 매 개변수 및 상관계수(R2)의 값을 도출해본 결과이 다. 등온흡착식은 일정 온도에서 흡착제와 피 흡 착물질을 접촉시켜 평형 상태에 도달 했을 때 용 질의 흡착농도(Ce)와 평형흡착량(qe) 또는 흡착제 에 흡착된 물질의 양과의 관계를 표현한 식이다.

    첫째, Langmuir 등온 흡착식을 적용하여 SWNTs에 CTAB 흡착실험 결과를 분석하였고 적용한 관계식을 살펴보면 다음과 같다.

    a e = a L K L C L 1 + K L C e
    (1)

    ae : equilibrium amount on the adsorbent

    aL : ultimate adsorption capacity

    KL : relative energy of adsorption

    Ce : equilibrium concentration in the solution

    Langmuir 등온흡착식은 토양에서 EDC나 중금속 같은 전해질을 흡착할 때 흔히 사용 된 다. 또한 모든 흡착점의 위치에서 에너지 상태 는 동일하며, 흡착된 분자 사이에는 상호작용 없어서 흡착열이 흡착점 주위의 상태와 무관하 게 일정하다. Fig. 5의 내부 위쪽에 표시된 확 대그래프에서 용질의 흡착농도 50 mg/L의 영 역에서 Langmuir 등온 흡착식을 적용하였는 데 R2 = 0.97의 높은 상관성이 확인되었다(단, 0<Ce<340 mg/L의 전체 실험 영역에서는 R2 = 0.56을 나타냄). Fig. 5의 내부위쪽에 표시 된 용질의 흡착농도 50 mg/L의 영역에서 높 은 상관성을 보이는데, 이는 응집된 SWNTs의 표면에 단일층 흡착이 대부분을 차지하기 때문 인 것으로 여겨진다. 앞 절에서 설명한 바와 같 이 Langmuir 등온선이 I 단계의 영역을 지나 II 단계의 포화영역에서는 일정하게 유지 되는 것 을 보여준다. SWNTs와 CTAB의 흡착농도 50 mg/L 이내의 영역에서는 단일 흡착층이 일정하 게 유지되기 때문에 Langmuir의 등온 흡착식을 잘 만족하게 되는 것이다.

    둘째, SWNTs의 분산 및 비공유 기능화에 의한 미셀의 흡착량 증가를 설명하기 위해서 Freundlich의 등온 흡착식을 적용하여 SWNTs 에 CTAB 흡착실험 결과를 2가지 영역(Freundlich 1 : 전 실험영역 0<Ce<340 mg/L, Freundlich 2 : 50<Ce<340 mg/L 영역)으로 분리하여 적용하였고 Freundlich 관계식을 살 펴보면 다음과 같다.

    a e = K f C e 1 n
    (2)

    ae : equilibrium amount on the adsorbent

    KF : adsorption capacity at unit concentration

    1 n : strength of adsorption

    Ce: equilibrium concentration in the solution

    Langmuir의 등온흡착식은 모든 흡착 위치 에서의 흡착에너지가 동일하다는 가정 하에 만 들어진 것이지만, Freundlich식은 흡착제 표면 이 균일하지 않기 때문에 흡착 에너지가 위치에 따라 다르고 여러 층을 형성하며 계속해서 흡착 이 진행될 수 있다. Freundlich 등온흡착식의 특징으로 흡착 상수 값이 클수록 흡착제의 흡착 능도 크게 나타난다. Fig. 5와 Table. 3을 보면 Freundlich 등온선 1과 2 로 구분되는데 이는 구간에 따라 나눈 것이다. Freundlich 등온선 1 은 용질의 흡착실험농도 전 영역에 걸쳐서 적용 하였고, Freundlich 등온선 2는 용질의 흡착실 험농도 50 mg/L 이후부터 실험이 수행된 용질 의 흡착농도 끝부분까지 두 구간으로 분리하여 적용하였다. Freundlich 등온선 1은 미셀이 표 면에 단일 층으로만 둘러싸인 구간이고 Freundlich 등온선 2는 미셀이 겹겹 층을 이루기 시 작하는 구간을 의미한다. 적용결과 등온선 1(R2 = 0.87)보다는 등온선 2(R2 = 0.97)가 높은 상 관계수 R2의 값을 나타내었다. 이는 기본적으로 Freundlich의 등온식이 단일층이 아닌 다층 흡 착을 가정으로 유도되었기 때문이다.

    마지막으로, BET 등온선은 흡착된 층에 새로 운 기질로 작용 할 때에 높은 압력에서 어떤 포 화점에 도달하지 않고 무한대로 증가가 가능하 다는 가정을 근거로 BET등온선이 유도되었으 며, 이러한 BET 식도 Langmuir의 등온식과 마 찬가지로 흡착제 표면과 모든 흡착 위치에서의 흡착에너지가 동일하다고 가정하였다. 세부적으 로 BET 등온 흡착식을 살펴보면 다음과 같다.

    b b m = K x 1 x 1 K x
    (2)
    x = p p , x = ratio of the equilibrium and the saturation pressure of adsorbates

    K : BET constant

    b : adsorbed quantity

    bm : mono-layer adsorbed quantity

    BET 흡착식을 적용했을 경우 Fig. 5에서 나 타나듯이 어떤 포화점에도 도달하지 않고 무한 대로 증가 하는 선이 존재하는데, 이는 CTAB이 여러층을 형성하며 SWNTs의 공유결합 기능화 에 의한 분산을 유도하고 CMC 농도 이상에서 다층의 미셀형성을 나타내기 위해 새롭게 적용 한 BET 등온 흡착식이 CTAB-SWNTs의 흡착 관계를 나타낼 수 있음을 보여준다.

    Langmuir, Freundlich-2(다층기반) 및 BE T 흡착 등온식을 적용한 결과를 살펴보면 각각 상관계수(R2)의 값이 0.97(0<Ce<50 mg/L), 0.97(50<Ce<340 mg/L), 0.98(0<Ce<340 mg/L) 값을 나타낸다(Table. 3). Langmuir,Freundlich-2(다층기반) 및 BET 흡착 등온식 (무한대 증가)들이 적용되어진 용질의 흡착농도 범위에서 밀접한 상관계수를 나타내었고, 용질 의 흡착농도 범위가 50 mg/L 이내의 범위에서 는 Langmuir의 모델도 높은 상관계수를 나타내 어 흡착모델의 타당성을 판단하기는 어려웠다. 그러나 CTAB-SWNTs의 흡착 실험에서 용질 의 흡착농도 범위가 실험한 전 영역(0<Ce<340 mg/L)일 경우 R2의 값에 의해 Freundlich-1( R2=0.87)및 BET(R2=0.98) 등온흡착식이 SWCNTs의 흡착제와 CTAB 흡착의 상관관계에서 Langmuir(R2=0.56) 등온흡착식보다 더 높은 상관관계를 나타내었다. 이는 용질의 흡착평형 농도가 높아질수록 CTAB의 흡착은 단일층에 서 다층기반으로 형성되기 때문인 것으로 판단 된다.

    3.3.SWCNTs의 EDC/PPCPs의 흡착거동에 대한 CTAB 영향관계

    Fig. 6과 Table 4에서 CTAB을 첨가하였 을경우와 첨가하지 않았을 경우에 SWNTs에 의 한 EDC/PPCPs의 흡착거동 및 흡착량의 변화 를 관찰하였다. CTAB을 함유하지 않았을 경우 Langmuir 등온흡착식이 EDC/PPCPs의 흡착 거동에서 실험데이터와 커브피팅(Curve Fitting) 에서 높은 상관관계를 나타내어 Langmuir의 등온흡착식을 적용하였다(Fig. 6(a)). CTAB을 함유하였을 경우에는 Freundlich 등 온흡착식이 커브피팅(Curve Fitting) 적용 결 과 높은 상관관계를 나타내어 Freundlich 등온 흡착식을 적용하였다(Fig. 6(b)). 소수성 상호작 용(Hydrophobic interaction)과 π-π 비공유 결합(Non-covalent)에 의해 전하를 공유하며 대전시키는(Electron Donor-Acceptor, EDA) 결합력의 영향 때문에 EDC/PPCPs는 SWNTs 위에서 강한 흡착성을 나타내게 된다(Pan et al, 2008). CTAB(0.5 CMC 적용)을 첨가하였을 경 우 SWNTs의 EDC/PPCPs의 흡착거동은 다른 양상을 보이게 되는데, 양이온 계면활성제가 수 계에 존재할 경우 소수성 물질인 EDC/PPCPs 의 용해도를 증가시키면서 소수성물질들의 유동 성을 증가시키는 역할을 한다. 이는 계면활성제 가 한 분자 내에 소수성과 친수성을 띄고 있는 양수성 구조로서 서로 다른 Phase간에 경계면 을 활성화 시키는 역할 때문이다. 이러한 양수성 의 구조 때문에 CTAB을 첨가하였을 경우 SMT, CBM, BPA의 경우 SWNTs 흡착에서 작은 흡 착량의 변화를 나타내었다. CTAB을 첨가하였 을 때 EDC/PPCPs의 물질 중에서 흡착량의 차 이가 뚜렷하게 보이는 물질은 NAP(흡착량 매 우 증가)와 EE2(흡착량 매우 감소)였다. 정량적 인 흡착량의 차이를 알아보기 위해 최종 흡착평 형 상태에서의 흡착량 값을 Table. 4에 나타내 었다. NAP의 물질은 Fig. 6과 Table. 4에서 볼 수 있듯이 (a) CTAB을 첨가 하지 않았을 때가 (b)의 첨가를 했을 경우보다 흡착량이 매우 증가 하였다. NAP의 SWNTs 흡착량은 24. 5 mg/g 에서 82.9 mg/g으로 증가하였는데 이는 CTAB 이 보유하고 있는 CH3-CH3의 상호 작용에 의해 CTAB의 양이온 계면활성제가 출현하였을때 발 생되는 경쟁흡착을 완화시킨 것으로 판단된다. NAP이 CTAB 출현하였을 경우 흡착량이 증가 하는 것과는 반대로 EE2 물질은 112.4 mg/g에 서 53.6 mg/g으로 흡착량이 줄어든 것으로 관 찰되었다. 이는 소수성 상호작용(Hydrophobic interaction)과 π-π 비공유 결합(Non-covalent) 의 EDA 결합력보다는 경쟁흡착에 의해 유 효한 SWNTs의 흡착공간에서 CTAB과 EE2가 경쟁하기 때문이다. 이를 설명하기 위해 Fig 7 에 CTAB이 흡착했을 때의 그림을 도식화 해서 나타내었다. NAP의 경우 CTAB이 첨가되면서 SWNTs들이 분산되게 되며 미셀 형성이 발현 되고 SWNTs의 표면에 미셀이 흡착되며 정전 기적 상호작용에 의해 미셀위에 NAP가 달라붙 어 있게 된다. 이와 같이 단일 층이 아닌 다층 상 태에서 소수성 미셀(Hemimicelle)이 형성되며, 그에 따라 흡착량도 증가하게 되는 것이다. 이 러한 상태변화에서는 NAP의 화학기능기 특성 에 의해 CTAB의 CH3-CH3이 상호작용을 하는 것이다(Hemimicelles 형성). 또한, CTAB 첨가 시 EE2 상태변화의 도식화를 보게 되면(Fig. 7) EE2는 미셀이 형성됨에 따라 미셀과 상호작용 을 하지 못해서 그 위에 달라붙지 못하고 경쟁흡 착 관계에 의해 촘촘히 달라붙은 미셀 사이사이 에 끼여 있는 상태를 유지하게 된다. CTAB 첨 가 전에 달라붙어서 있던 EE2가 미셀과의 경쟁 흡착으로 떨어져 나가면서 최종적으로 흡착량이 감소하게 된다. 결과적으로 이러한 흡착거동 분 석을 통해 각 물질의 화학적 특성에 따라 계면활 성제의 흡착영향이 다르다는 것을 알 수 있다.

    4.결 론

    본 연구에서는 양이온 계면활성제인 CTAB (Cetyltrimethylammonium Bromide)이 출 현하였을 경우 미량 내분비계 장애물질과 의약 및 개인위생용품(EDC/PPCPs)이 단일벽 탄소 나노튜브(SWNTs)에 흡착되는 과정과 거동특 성을 분석하였고, 기존의 다양한 등온흡착모델 을 적용하여 상관성을 분석하였다. 또한, CTAB 과 SWNTs의 흡착거동도 단계적으로 모사하였 다. 본 연구로부터 얻은 결론을 정리하면 다음 과 같다.

    1. CATB의 단일벽 탄소나노튜브(SWNTs) 흡 착 특성을 용질의 흡착평형농도(Ce)와 평형 흡착량(qe)을 통해 살펴본 결과 전체 5단계 의 흡착단계를 나타내었으며, 이는 CTAB 이 계속되는 SWNTs의 분산을 유도하고 CTAB의 CMC 농도 이후 새로운 층을 형성 하며 단위 표면적당 흡착밀도가 증가하기 때문인 것으로 판단된다. 이 경우 CTAB의 흡착이 직선으로 증가하는 구간과 SWNTs 표면에 미셀 형성에 의해 SWNTs 비공유 결합 기능화의 부분 포화 상태에 도달하여 CTAB의 흡착속도가 완만해지면서 안정화 되는 구간으로 대별되었다.

    2. CTAB의 SWNTs 흡착특성에서 용질농도 가 임계미셀농도(Critical Micelle Concentration, CMC)를 초과할 경우에는 또 다른 미셀형성의 새로운 층을 만들어 내면서 평형 흡착량이 계속해서 증가되 는 경향을 나타내었으며, 이러한 단계에서 SWNTs에 의한 CTAB의 흡착량은 최대를 나타내었다.

    3. CTAB의 SWNTs 흡착특성 분석을 위해 Langmuir, Freundlich 및 BET 등온흡착 식의 상관계수(R2)를 비교한 결과 CTAB의 흡착은 다층을 형성하고, SWNTs의 공유 결합 기능화에 의한 분산을 유도하였다. 용 질의 흡착평형 농도가 높아질수록 CTAB 의 흡착은 단일층에서 다층기반으로 형성 되기 때문에 실험을 수행한 흡착평형농도 전체범위에서는 Freundlich(R2=0.87) 및 BET(R2=0.98) 등온흡착모델을 적용할 경 우가 Langmuir(R2=0.56) 등온흡모델을 적용한 것보다 상관관계가 높은 것으로 확 인되었다.

    4. CTAB을 첨가하였을 때 EDC/PPCPs의 물 질 중에서 흡착량의 차이가 뚜렷하게 보 이는 물질은 NAP(흡착량 매우 증가)와 EE2(흡착량 매우 감소)였다. NAP의 경 우 CH3-CH3의 상호 작용에 의해 CTAB 의 양이온 계면활성제가 출현하였을 경우 소수성 미셀(Hemimicelle) 형성의 상호작 용을 나타냄으로서 경쟁흡착을 완화시켰으 며, 이에 따라 흡착량이 증가하였다. EE2 의 경우는 소수성 상호작용(Hydrophobic interaction)과 π-π 비공유 결합(Noncovalent) 의 EDA 결합력보다는 경쟁흡착 에 의해 유효한 SWNTs의 흡착공간의 감 소로 EE2의 SWNTs에서의 흡착량이 감소 한 것으로 판단된다.

    Figure

    JKSWW-28-419_F1.gif

    Isoabsorbance and 3D plot from emission scan containing mixed 10 μM of EDC/PPCPs.

    JKSWW-28-419_F2.gif

    DAD and FLD chromatograms of standard solution containing 10 M of mixed EDC/PPCPs in the presence of 0.5 CMC of CTAB.

    JKSWW-28-419_F3.gif

    Schematic presentation of five-regime CTAB adsorption isotherm onto SWNTs.

    JKSWW-28-419_F4.gif

    Model of five-regime CTAB adsorption isotherm onto SWNTs.

    JKSWW-28-419_F5.gif

    Fitting of the experimental results of CTAB adsorption onto SWCNTs by a Lagumuir, Freundlich and BET model.

    JKSWW-28-419_F6.gif

    Model fitted sorption isotherms of EDC/PPCPs (a) in the absence and (b) presence of CTAB (0.5 CMC).

    JKSWW-28-419_F7.gif

    The Schematic presentation of EE2 and NAP adsorption onto SWNTs in presence of CTAB.

    Table

    Characteristics of surfactant

    Physicochemical properties of the EDC/PPCPs used in this study

    Isotherm fitted parameters and values of R2 for CTAB dsorption onto SWCNTs by a Lagumuir, Freundlich and BET model

    The adsorption capacity changes of EDC/PPCPs in the presence of CTAB

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